Natriumbicarbonat er et derivat af natriumcarbonat, også kendt som bagepulver. Den bicarbonat version af dette salt anvendes i en række anvendelser ifølge Blurtit.com, herunder madlavning, rengøring og endda udråbt som en fysisk behandling for cancer. Realiseringen af et 0,5 eller 0,5 molær opløsning af natriumbicarbonat er faktisk ganske enkel, så længe ordentlig kemi følges. Opløsningen koncentration bestemmes af dens molekylvægt i forhold til opløsningen samlede masse. Derfor kan en 0,5 molær opløsning afledes i forskellige mængder, men i dette særlige eksempel vil vi gøre 250 ml 0,5 natriumhydrogencarbonatopløsning.
Bestem mængden af natriumbicarbonat ved udfyldelse dette formel: (ønsket koncentration molekylvægt afvejes ca. 5 g natriumbicarbonat med balance og sættes i bægeret. Tilføj demineraliseret vand ned langs siden af bægeret og hvirvel at blande indholdet. Stir ved hjælp af en glasstav at opløse det faste stof fuldstændigt. Overfør opløsningen i målekolben og fyld op til mærket på målekolben med demineraliseret vand. Ryst kolben grundigt for at blande indholdet.
ønskede slutvolumen) /1000 ml = mængde af forbindelse tilstrækkelig til at opløse i vand. I dette tilfælde er den ønskede koncentration er 0,5, molekylvægten af natriumbicarbonat er 40 g, og den ønskede endelige volumen er 250 ml. Formlen vil se sådan ud: 0.5 (40 g) Hotel (250 ml) /(1000 ml) = 5g
